ELEKTRONSZERKEZET ÉS ATOMSZERKEZET
Atomszerkezet: - gömb alakja van
- modern fizikai módszerekkel tovább lehet bontani az atomot.
Demokritosz azt mondta 2-3ezer évvel ezelőtt, hogy 'oszthatatlan'.
Régen azt gondolták, hogy annyiféle atom van, ahány anyag, de ma már tudják, hogy annyiféle atom van, ahány elem.
Házi: A tankönyv 12. oldalán felsorolt emberekről kell keresni (háromról) információt.
Nesztek linkek xD:
http://ion.elte.hu/~pappboti/radioaktivitas/cimlap/tematika/radioakt/tortenelem/rutherford.htm
http://hu.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
http://hu.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
http://hu.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
- a legegyszerűbb atomfizikával is bontható
- amelyik az atommag fizikai bontásakor keletkeznek
A három legfőbb: elektron (e-) proton (p+) neutron (0)
Név: Tömeg: Elektromos töltés:
proton 1.673x10a -27.-en +
elektron 9,109x10a -31-.en -
neutron 1,675x10a -25.-en nincs töltése
Jelölés: Relatív tömeg Relatív töltés
p+ 1 +1
e- 1/1840 -1
n0 1 0
A rendszám a protonok számát mutatja meg.(rendszám) Jele: Z
A tömegszám a protonok és a neutronok számának összege.
Pl: Nátriumnak a 23 a tömegszáma, és a 11 a rendszáma. A rendszám az elem periódusos rendszerben elfoglalt helyét mutatja meg.
Relatív atomtömeg: Megmutatja, hogy az atom hányszor nehezebb.
- Szén: a tizenkettes tömegszámú izotópatomhoz hasonlítjuk.
Izotópok: Olyan elemek fajtái, melyekben azonos a protonom száma, de különböző a neuronok száma a magban.
A relatív atomtömeg tizedes számra jön ki, mert az izotópok tömegeinek átlaga.
Tk. 17/1-2-3
Tanulni meg 16. oldalig :K